8. Вычисление объема определенного количества газообразного веще­ства при нормальных условиях.

9. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определен­ный объем при нормальных условиях.

10. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества при нормальных условиях.

11. Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовой доле элементов.

12. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если одно из них взято в избытке.

13. Вычисление массы продукта по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ.

14. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

15. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

16. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примеси.

17. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.

18. Определение состава соли (кислая или средняя) по массам веществ, вступающих в реакцию.

19. Определение состава двух - трехкомпонентной смеси по массам веществ, образующихся в ходе одной или нескольких реакций.

20. Установление молекулярной формулы вещества по продуктам его сгорания и молекулярной массе.

 

Варианты работ, предлагавшиеся на вступительных экзаменах в МИМСР

Билет № 1

1. Закон Авогадро- Молекулярный объем газа. Относительная плотность одного газа по другому. Объемные соотношения газов, участвующих в хими­ческих реакциях.

2. Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении этиловый спирт, кислород и натрий. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты.

3. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полные уравнения следующих реакций:

As₂S₃ + HN0₃ + H₂ O →  H₃AsO₄ +...

4. В пяти пробирках без этикеток находятся глюкоза, этиленгликоль, этиловый спирт, ацетальдегид и фруктоза. Идентифицируйте эти вещества химическими методами.

5. После электролиза 350 мл раствора сульфата меди р =1,43 г/мл масса раствора уменьшилась на 7,96 г. Оставшийся раствор нацело прореагировал с 8,96 лH₂S(t =27"C, p =105,0 кПа). Определите молярную концентрацию сульфата меди в исходном растворе. Какое вещество осталось в растворе по­сле взаимодействия с H₂Sи какова его массовая доля?

Билет № 2

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реаги­рующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы.

2. Углеводы: строение и свойства глюкозы, рибозы и дезоксириоозы. Понятие таутомерии. Химические свойства глюкозы.

3. Используя метод электронного баланса, составьте полные уравнения следующих реакций:

Na₂S+ КМпО₄ + H₂SO₄→S + ...,

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr→CrSO₄→X→Сr(ОН)₃→Na₃[ Cr(OH)₆] →Na₂CrO₄ →Y→Cr₂O₃

5. 1,62 г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь газообразных ве­ществ пропустили через трубку с оксидом фосфора (V), а затем через раствор гидроксида кальция. Далее был поглощен кислород и измерен объем остав­шегося газа, который оказался равным 224 мл (н.у.). Масса трубки с оксидом фосфора (V) увеличилась на 0,9 г, а масса выпавшего осадка равна 5 г. Опре­делите формулу дипептида, если известно, что аминокислоты - монокарбоновые, а одна из них — глицин.

Билет № 3

1. Оксиды азота и азотная кислота. Химические особенности азотной ки­слоты на примере реакции взаимодействия с Zn.

2. Предложите варианты образования трипептидов на основе триптофа­на, фенилаланина и серина. Напишите реакции их взаимодействия с NaНС0₃, с НВr.

3. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полные ура­внения следующих реакций:

КМпО₄ + С₂Н₅ОН + Н₂SO₄ → CH₃COOH + ...

4. Осуществите следующие превращения органических соединений:

-4H₂       Сl₂     КМпО₄    HNО₃      Al

А   →   B    →   С   →   D    →     Е   →   L

AlCl₃   h₂so₄      h₂so₄    HCl_{(избыток)}

5. К 840 мл водного раствора нитрата серебра с концентрацией С(Х) = 0,5 моль/л добавили 25,0 г смеси хлоридов натрия и калия. Осадок отфильтро­вали, а в раствор опустили медную пластинку. После окончания реакции мас­са пластинки изменилась на 1,52 г. Рассчитайте массу хлоридов в исходной смеси.

 

Программа по русскому языку и литературе

Общие указания

Экзамен по русскому языку и литературе состоит из письменного сочине­ния на одну из трех-четырех предложенных тем.

 

Программа по русскому языку Фонетика

Звуки речи и буквы. Гласные и согласные звуки. Глухие и звонкие, твердые и мягкие согласные. Обозначения мягкости согласных на письме. Слог, ударе­ние. Безударные гласные, их правописание.

Лексика

Понятие о лексике. Значение слова. Многозначные и однозначные слова. Омонимы. Прямое и переносное значение слов. Синонимы. Антонимы.

Словарное богатство русского языка. Общеупотребительные слова. Про­фессиональная лексика. Диалектные слова. Заимствованные слова Устарев­шие слова. Неологизмы. Понятие об устойчивых словосочетаниях.

Словообразование

Окончание и основа в слове. Окончание, суффикс, корень, приставка как значимые части слова. Чередование согласных и гласных в корне. Пра­вописание слов с чередующимися гласными «о»-«а» в корнях «гор»-«гар», «кос»-«кас». Правописание слов с чередующимися «о»-«а» в корнях «лож»-«лаг», «рос»-«раст». Буквы «о» и «е» после шипящих в корне. Буквы «ы» и «и» после «ц». Буквы «з» и «с» на конце приставок. Правописание «при» и «пре». Различные способы словообразования в русском языке. Сложные слова и их правописание. Сложносокращенные слова и их пра­вописание.

Морфология и орфография

Имя существительное. Значение имени существительного и его граммати­ческие признаки. Существительные одушевленные и неодушевленные, соб­ственные и нарицательные. Род. Число. Падеж. Типы склонения. Правописа­ние падежных окончаний существительных.

Правописание важных суффиксов.

Имя прилагательное. Значение имени прилагательного и его грамматиче­ские признаки. Прилагательные качественные, относительные и притяжатель­ные. Полная и краткая форма. Склонение прилагательных. Степени сравнения прилагательных. Переход прилагательных в существительные. Правописание падежных окончаний прилагательных. Правописание важнейших суффиксов прилагательных.

Имя числительное. Значение имени числительного. Числительные количе­ственные и порядковые. Особенности склонения числительных. Правописание числительных.

Местоимение. Значение местоимения. Разряды местоимений и их пра­вописание-Глагол. Значение глагола и его грамматические признаки.

Неопределенная форма глагола. Переходные и непереходные глаголы. Виды глаголов. Первое и второе спряжения. Наклонения (изъявительное, условное, повелительное). Времена глаголов. Лицо и число (в настоящем и будущем времени), род и число (в прошедшем времени). Причастия и дее­причастия. Правописание глагольных форм.

Наречие. Значение наречий. Правописание наречий.

Предлог. Понятие о предлоге, его употребление в речи. Различные части речи в роли предлогов. Правописание предлогов.

Союз. Понятие о союзе, его употребление в речи. Сочинительные и подчи­нительные союзы. Правописание союзов.

Частицы. Понятие о частицах и их употребление в речи. Правописание ча­стиц.

Междометие. Значение междометий и знаки препинания при междоме­тиях.

Синтаксис

Простое предложение. Связь слов в предложение: согласование, управле­ние, примыкание. Виды простых предложений по цели высказывания: пове­ствовательное, вопросительное, побудительное.

Восклицательные предложения. Члены предложения (подлежащее, сказу­емое простое и составное, дополнение, определение, обстоятельство) и спо­собы их выражения. Типы предложений по составу: личные, безличные, нео­пределенно-личные, назывные, полные и неполные. Однородные члены предложения. Обобщающее слово при однородных членах предложения. Знаки препинания между однородными членами при обобщающих словах. Обособленные второстепенные члены предложения (определения, дополне­ния, обстоятельство)и знаки препинания при них. Приложения, их обособле­ние. Обращения, вводные слова и вводные предложения, знаки препинания при них, их обособления.

Сложное предложение. Типы сложного предложения. Сложносочиненные предложения с союзами и знаки препинания в них.

Сложноподчиненные предложения с союзами и союзными словами. Об­щее понятие об основные видах придаточных предложений.

Знаки препинания в сложноподчиненных предложениях. Сложноподчи­ненные предложения с несколькими придаточными (соподчинение и после­довательное подчинение придаточных предложений).

Бессоюзные сложные предложения и знаки препинания в них.

Сложные предложения с сочинением и подчинением. Прямая и косвенная речь. Знаки при прямой и косвенной речи.

 

Программа по литературе

На экзамене по литературе поступающий в высшее учебное заведение должен показать знания по русскому языку и литературе, в частности:

 

- знание произведений указанных ниже авторов русской литературы до­революционного и советского периодов - понимание их идейного содержа­ния и художественных особенностей;

- понимание художественного, исторического и общественного значения литературного произведения в связи с общественно-политической обстанов­кой эпохи;

- понимание идейного богатства, высоких художественных достоинств русской литературы XIX века и ее мирового значения;

- понимание идейно-художественной сущности советской литературы, творческого продолжения ею традиций русской классической литературы.

По теории литературы от экзаменующегося требуется следующие знания:

Программа 1 Программа 2 Программа 3 Программа 4